Cómo cancelar los iones de Spectator para encontrar una ecuación iónica neta

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Por Peter J. Mikulecky, Chris Hren

Dado que los iones espectadores no participan en la química de una reacción, no siempre es necesario incluirlos en una ecuación química. Hacerlo conduce a una ecuación de reacción innecesariamente complicada, por lo que los químicos a menudo prefieren escribir ecuaciones iónicas netas, que omiten los iones del espectador. Una ecuación iónica neta no incluye todos los componentes que pueden estar presentes en un vaso de precipitados dado. Más bien, incluye sólo aquellos componentes que realmente reaccionan.

He aquí una receta sencilla para hacer ecuaciones iónicas netas propias:

  1. Examinar la ecuación inicial para determinar qué compuestos iónicos se disuelven, como indica el símbolo (aq) que sigue al nombre del compuesto.
  2. Tenga en cuenta que los iones poliatómicos no se descomponen en solución, así que asegúrese de familiarizarse con los comunes.
  3. Compare los lados del reactivo y del producto de la reacción reescrita y tache los iones del espectador. Tachar los iones del espectador para producir una reacción neta. Si todos los reactivos y productos se tachan, entonces no ocurrirá ninguna reacción. la reacción neta esComo está escrito, la reacción precedente es desequilibrada con respecto al número de átomos de hidrógeno y la cantidad de carga positiva.
  4. Equilibrar la reacción neta para masa y carga.

Si quieres, puedes equilibrar la ecuación para masa y carga primero (en el Paso 1). De esta manera, cuando tachas iones espectador en el paso 3, tachas números equivalentes de iones. Cualquiera de los dos métodos produce la misma ecuación iónica neta al final. Algunas personas prefieren equilibrar la ecuación de reacción inicial, pero otras prefieren equilibrar la reacción neta porque es una ecuación más simple.

Ahora aplica estos pasos generando una ecuación iónica neta equilibrada para la siguiente reacción:

Debido a que HCl y CaCl2 están listados como acuosos (aq), reescriba la ecuación, separando explícitamente esos compuestos en sus componentes iónicos:

Luego, tache cualquier componente que aparezca en la misma forma en ambos lados de la ecuación. En este caso, los iones de cloruro (Cl-) están tachados:

Esto deja la reacción neta:

La reacción neta resulta ser equilibrada en masa y carga, por lo que es la ecuación iónica neta equilibrada.

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